高考，最重要的一點不是分數，而是心態，每個考生只有一個良好的心態承受能力，才能在高考中笑道最後。高考化學，很多要學認為是“小科”，不用放在心上，啟達君要聲明的就是如果那這樣想了，那就大錯特錯了。2018年的考試還是要考理綜的，化學作文理綜的三大巨頭之一，在高考中是必不可少的。
高中化學必用的31條規律
1.離子是否共存
(1)是否有沉澱生成、氣體放出；
(2)是否有弱電解質生成；
(3)是否發生氧化還原反應；
(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；
(5)是否發生雙水解。
2.常用酸、鹼指示劑的變色範圍
指示劑pH的變色範圍
甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色
酚酞＜8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色
石蕊＜5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色
3.在惰性電極上，各種離子的放電順序
陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陽極（失電子的能力）：
S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）
4.雙水解離子方程式的書寫
(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；
(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
5.寫電解總反應方程式的方法
(1)分析：反應物、生成物是什麼；
(2)配平。
例：電解KCl溶液：
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6.將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法
(1)按電子得失寫出二個半反應式；
(2)再考慮反應時的環境（酸性或鹼性）；
(3)使二邊的原子數、電荷數相等。
例：蓄電池內的反應為：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應：
Pb–2e-→PbSO4
PbO2+2e-→PbSO4
分析：在酸性環境中，補滿其它原子：應為：
負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉，為：
陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
7.在解計算題中常用到的恆等
原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等，用到的方法有：質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關係法、十字交法和估算法。
（非氧化還原反應：原子守恆、電荷平衡、物料平衡用得多；氧化還原反應：電子守恆用得多）
8.電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小
9.晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體
中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2和金剛石。
原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：
金剛石>SiC>Si（因為原子半徑：Si>C>O）
10.分子晶體的熔、沸點
組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
11.膠體的帶電
一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
12.氧化性
MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)
例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性
14.能形成氫鍵的物質
H2O、NH3、HF、CH3CH2OH
15.氨水（乙醇溶液一樣）的密度小於1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大於1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16.氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水裡達到飽和狀態時氣體的體積。
17.地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強的酸。
18.熔點最低的金屬是Hg(-38.9攝氏度)；熔點最高的是W（鎢3410攝氏度）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。
19.雨水的PH值小於5.6時就成為了酸雨。
20.有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
21.有機鑑別時，注意用到水和溴水這二種物質。
例：鑑別：乙酸乙酯（不溶於水，浮）、溴苯（不溶於水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。
22.取代反應包括：滷代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；
23.最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恆等於單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。
24.可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大於水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小於水）]發生了萃取而褪色
25.能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應）計算時的關係式一般為：—CHO——2Ag
注意：當銀氨溶液足量時，
甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3
反應式為：
HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
26.膠體的聚沉方法：
(1)加入電解質；
(2)加入電性相反的膠體；
(3)加熱。
常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、雲、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
27.汙染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、環境汙染：大氣汙染、水汙染、土壤汙染、食品汙染、固體廢棄物汙染、噪聲汙染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。
29.在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大於1克的——可溶；小於1克的——微溶；小於0.01克的——難溶。
30.人體含水約佔人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
31.生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。
粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
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